TRABAJO PARA ESTOS DÍAS

Hola a todos, dado que no vamos a tener clase os dejo la tarea que podréis hacerla a lo largo de vacaciones en vuestros ratos libre. Se trata de un trabajo de investigación con el siguiente título:

"Reacciones químicas a nuestro alrededor"

Le podéis dar el enfoque que querais... reacciones químicas en la cocina, en nuestro organismo, etc etc. y lo podéis hacer individualemente, por parejas o en pequeños grupo. Lo que sí tenéis que introducir en el trabajo es:

Introducción (donde contéis lo que váis a hacer)
Desarrollo del tema (con el mayor rigor científico posible, introduciendo fotos, etc etc)
Conclusiones (donde expongáis lo que habéis aprendido)
Bibliografía (donde indiquéis todos los sitios de donde habéis sacado la información)

Tenéis que entregarlo como mucho el día 8 de enero de 2010 (lo enviais por email).

OJO CON COPIAR QUE TENGO HERRAMIENTAS PARA COMPROBARLO (buscar approbo en internet y lo comprobaréis)

Jueves 12/11 - U.D. 3 Reacciones químicas

Comienza una nueva unidad didáctica, que seguiremos según la siguiente planificación:

U.D. 3.- Reacciones químicas
1. La reacción química (12/11)
1.1. El proceso de reacción química
1.2. Reacciones endotérmicas y exotérmicas
2. Leyes de las reacciones químicas (17/11)
2.1. Leyes ponderales
2.1.1. Ley de conservación de la masa de Lavoisier
2.1.2. Ley de las proporciones definidas de Proust
2.2. Leyes volumétricas
2.2.1. Ley de los volúmenes de combinación de Gay-Lussac
3. La hipótesis de Avogadro
4. Estequiometria de las reacciones químicas (18-19/11)
4.1. Ajuste de reacciones
4.2. Cálculos con masas
4.3. Reacciones con reactivo limitante
4.4. Cálculos con gases
4.4.1. Ecuación de estado de los gases ideales
4.4.2. Reacciones en las que intervienen gases
5. Fórmulas químicas. Composiciones centesimales (24/11)
6. Reacciones químicas de interés (25/11)
6.1. Combustión y oxidación
6.2. Reacciones ácido-base
7. La velocidad de las reacciones químicas (26/11)
7.1. Velocidad de reacción
7.2. Energía de activación
7.3. Factores que afectan la velocidad de reacción

Se reservan 2 sesiones para dudas y ejercicios y 3 sesiones para prácticas de laboratorio.

Como podéis ver, los puntos 2.1.1, 3, 4.1, 4.2 y una parte del 5, ya las estudiamos el año pasado, por lo tanto tenéis que repasaroslos porque pasaremos deprisa por ellos.

¿Cómo poner dudas en el foro?

Varios de vosotros me habéis dicho que no podéis poner vuestras dudas en el foro porque no sabéis. Este post es para enseñaros cómo hacerlo.
Paso 1.- Entrar en el foro (Evidentemente...)
Si no sabemos la dirección tenemos un enlace en la columna derecha del blog. Una vez que estamos en la pantalla de bienvenida sólo necesitamos poner nuestros datos y darle a "identificar". Supongo que aquí no hay ninguna duda.
Paso 2.- Entrar en el subforo donde queremos poner nuestra duda
Ya que estamos dentro, vemos la siguiente pantalla:

Además, veremos que aparecen en color rojo los foros donde hay mensajes nuevos desde la última vez que entramos.
Ya solo queda localizar el subforo donde queremos poner nuestra duda. POR FAVOR ORDEN EN EL FORO. Si la duda es sobre formulación de oxoácidos... ¡ponerla en el subforo formulación oxoácidos! ¡No la pongáis en sugerencias o noticias!
Paso 3.- Poner la duda
Ya que habéis entrado en el foro donde vais a poner la duda, sólo tenéis que darle a "nuevo tema", escribir la duda y darle a ENVIAR. Es bueno que la busquéis antes por si ya está.
Si lo que queréis es responder a una duda (que también es bueno que os ayudéis entre vosotros y no sea yo siempre el que responda), sólo teneis que darle al botón RESPONDER, como es lógico.

Miércoles 11/11 - Examen Notas

Hola a todos, os pongo cómo han salido los examenes en términos generales:

Alumnos con 10 (0-1 fallos) : 2 (fefo + CCL)
Alumnos con 9 (2 fallos): 2 (mml + mariah)
Alumnos con 8 (3 fallos): 3 (Guti +...)
Alumnos con 7 (4 fallos): 0
Alumnos con 6 (5 fallos): 1 (EYM)
Alumnos con 5 (6 fallos): 3 (TDK, lcc, NCH + ...)

Alumnos con 4 (7 fallos): 2 (carruking + ...)
Alumnos con 3 (8 fallos): 2 (elaa4 +...)
Alumnos con 2 (9 fallos): 1 (guanamino)
Alumnos con 1 (10 fallos): 2 (leinat + ...)
Alumnos con 0 (más de 10 fallos): 7 (Iniesta, Itachi, ALG + ...)

No merece la pena sacar estadísicas.

Enhorabuena a los que habéis aprobado

Está claro que algo ha fallado, tanto por vuestra parte como por la mía. Por la vuestra, no haberos tomado las cosas en serio y haber dejado el estudio para el último día. Por la mía, haberos tratado como adultos confiando en que estudiaríais todos los días.

Lógicamente las cosas van a cambiar, preguntaré en clase cuando menos os lo esperéis, tanto por escrito como oral, y no pienso escatimar si es necesario poner partes por mal comportamiento. Os recuerdo lo que supone un parte: quedarse sin actividades extraescolares... incluido el viaje de estudios. Así que más vale que os pongáis las pilas de una vez, que os centréis y dejéis de hablar en clase y que estudiéis TODOS LOS DÍAS, porque de nada sirve el día de antes. Os aviso, la asignatura se complica cada vez más, ya veréis el segundo trimestre, y quien avisa no es traidor.

Miércoles 11/11 - Corrección examen

Os dejo la corrección del examen de hoy, perdonad los subíndices, no se cómo ponerlos aquí.

Formula los siguientes compuestos
Hidróxido de cinc Zn (OH)2
Peróxido de calcio Ca O2
Silano Si H4
Ácido selenhídrico H2 Se
Arseniuro de aluminio Al As
Ácido dioxonítrico (III) HNO2
Trioxoclorato (V) de hidrógeno HClO3
Heptaoxodifosfato (V) de hidrógeno H4 P2 O7
Ácido dioxobrómico (III) H Br O2
Trioxofosfato (III) de hidrógeno H3 P O3
Tetraoxosilicato (IV) de rubidio Rb4 Si O4
Tetraoxoseleniato (VI) de plomo (II) Pb Se O4
Trioxoarseniato (III) de plata Ag3 As O3
Trioxocarbonato (IV) de calcio Ca (C O3)
Hexaoxodifosfato (V) de aluminio Al2 (P2 O6)3

Nombra los siguientes compuestos
CaO2 Óxido de calcio
NiCl2 Cloruro de níquel (II)
HCl Ácido clorhídrico
Ag2O Óxido de plata
NH3 Amoniaco
HNO3 Trioxonitrato (V) de hidrógeno
HMnO4 Tetraoxomanganato (VII) de hidrógeno
H3BO3 Trioxoborato (III) de hidrógeno
H2SO4 Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno
H2S2O7 Heptaoxodisulfato (VI) de hidrógeno
Ag2CO3 Trioxocarbonato (IV) de plata
Ag2SO4 Tetraoxosulfato (VI) de plata
NaClO3 Trioxoclorato (V) de sodio
SrCrO4 Tetraoxocromato (VI) de estroncio
Zn(NO3)2 Trioxonitrato (V) de cinc

Miércoles 11/11 - Examen de formulación

Hola a todos, en este post os doy información para el examen de formulación.

El examen estará formado por 30 ejercicios: 15 para nombrar y 15 para formular. Cada fallo que cometáis, supondrá una penalización de 1 punto, con lo que sólo podreis tener 5 fallos si queréis aprobar. Si os dais cuenta esto equivale a decir que necesitais más del 80% bien para superar la formulación, tal y como se recoje en la programación didáctica del departamento.

En cuanto a cómo serán los ejercicios... pues en principio estarán distribuidos más o menos por igual todos los compuestos que hemos estudiado. Pero con el fin de fomentar la participación, os he puesto una encuesta bajo el diario del blog para que me digáis cuáles os resultan más fáciles. Si considero apropiada vuestra participación, cargaré más el examen sobre los compuestos que me hayáis identificado como más sencillos y de esta forma os valoraré también vuestra participación.

Jueves 06/11 - Sales neutras

Aunque os lo he dado por fotocopias, entiendo que en blanco y negro no se ven bien las moléculas. Os pongo aquí el ejemplo de formación de una sal neutra: el tetraoxosulfato (VI) de hierro (III).

Comenzamos con el ácido tetraoxosulfúrico (VI), que ya sabemos que es H2SO4
Al perder los dos hidrógenos el ácido se convierte en [SO4]2-, conocido como ión tetraoxosulfato (VI).

Como el hierro tiene número de oxidación 3, la única forma de conseguir una molécula neutra es que se combinen de la siguiente forma:

Martes 03/11 - Examen

Hola a todos, los exámenes han salido bastante bien. Aquí os dejo la corrección:

Primera parte — Propiedades periódicas de los elementos

Utilizando la información de la webquest que hiciste sobre las propiedades periódicas, contesta las siguientes preguntas:

Pregunta 1.- (0,5 puntos) ¿Qué son las propiedades periódicas de los elementos?
Son una serie de propiedades que presentan los elementos químicos y que se repiten de manera más o menos periódica a lo largo de la tabla. Por lo tanto, conociendo la posición que ocupa un determinado elemento en la misma se puede deducir cómo serán los valores de dichas propiedades

Pregunta 2.- (1 punto)¿Cómo varía el tamaño atómico dentro de un grupo y de un periodo? Aplica esta regla para ordenar de mayor a menor los átomos de: Li, Na, Be, B y K.
Al movernos en un grupo, el tamaño atómico aumenta hacia abajo, es decir, con el número atómico. Al movernos en un periodo, el tamaño atómico disminuye a lo largo del mismo.
De mayor a menor: K, Na, Li, Be y B

Pregunta 3.- (1,25 puntos)¿Qué es el potencial o energía de ionización? ¿Cómo varía a lo largo de la tabla periódica? Utiliza esta norma para ordenar los elementos: Ne, Na, P, Ar y K.
El potencial de ionización es la energía que hay que comunicar a un átomo de un determinado elemento, en estado gaseoso, para extraerle su electrón más externo, convirtiéndolo en un catión. A menor valor de este, más fácil será hacer que el átomo pierda el electrón.
Al descender en un grupo, se obtienen átomos más voluminosos en los que los electrones están menos retenidos, por lo que el potencial de ionización decrecerá. En un periodo tiende a aumentar al hacerlo el número atómico.
P.I. Ne > P.I. Ar > P.I. P > P.I. Na > P.I. K

Pregunta 4.- (0,25 puntos)¿Por qué piensas tu que es importante el estudio de las propiedades periódicas? La respuesta es bastante personal.

Segunda parte — Evolución histórica del sistema periódico
Resuelve las siguientes preguntas, apoyándote en el artículo de investigación (que deberías haber traído leído, releído y subrayado): Scerri, E. “Evolución del sistema periódico”. Investigación y Ciencia, Noviembre 1998. Págs. 54-59. Nota: toda la información necesaria se encuentra en el texto
(1 punto) Escribe el nombre del científico al que se deben los siguientes avances en el estudio del sistema periódico:

• Agrupó a los elementos en tríadas y descubrió que si se ordenaban los elementos de cada tríada según su peso atómico, entonces las propiedades del segundo elemento se hallaban entre las del primero y el tercero (1817). Döbereiner
• Expuso la ley de los octavos: “al ordenar los elementos en razón del peso atómico, cada uno presenta propiedades similares a las de los elementos situados en la lista ocho puestos antes y ocho puestos después”. (1864).Newlands
• Tuvo problemas a la hora de dar a conocer su tabla periódica con su editor (1868). Lothar Meyer
• Ordenó los 63 elementos conocidos hasta el momento según su peso atómico creciente dejando espacios libres para elementos aún no descubiertos (1869). Mendeleiev
• Propuso como criterio de ordenación la carga nuclear de cada átomo (1913). Van der Broek
• Probó la existencia en el átomo de una cantidad fundamental, que aumenta de forma regular al pasar de un elemento al siguiente. Moseley
• Identificó tal cantidad como el número atómico (1920).Rutherford
  

(0.5 puntos) Elige y responde UNA de estas preguntas:
¿Qué representa el calificativo periódico aplicado a la tabla? El calificativo "periódica" aplicado a la tabla, refleja la agrupación, a intervalos regulatres, de las propiedades químicas de los elementos.
¿Por qué estaban condenados al fracaso todos los intentos por ordenar los elementos por su peso atómico? Por que el peso atómico no es una propiedad distintiva fundamental.
¿Cuál fue la característica fundamental del sistema de Mendeleiev? Que ponía de manifiesto la periodicidad de las propiedades de los elementos.

(0,5 puntos) El último párrafo de un artículo científico está dedicado a las conclusiones que extrae el autor. ¿Qué conclusiones sacas tú de este artículo? Es otra pregunta de respuesta muy personal, aunque os sirve de base el último párrafo del artículo.

Tercera parte — El sistema periódico (5 puntos)
Esta parte no es necesaria que la corrija aquí, sólo teneis que mirar a la tabla.

Competencias trabajadas:

C. Comunicación lingüística
Se expresa con claridad y corrección ortográfica, usando apropiadamente la terminología científica.
Comprende cuestiones que se le formulan y es capaz de contestarlas con propiedad y concisión.
Extrae las ideas principales de un texto científico y resume las propias ideas eficazmente.

C. conocimiento e interacción con el mundo físico
Asimila los conceptos científicos trabajados y los explica con claridad y corrección.
Aplica correctamente los conceptos en la resolución de problemas.
Justifica cada uno de los pasos seguidos en la resolución de actividades de carácter práctico.
Interpreta correctamente el significado de las magnitudes y los resultados obtenidos.
Justifica situaciones de la vida cotidiana o del entorno desde un punto de vista científico.

C. digital y tratamiento de la información
Utiliza las tecnologías de la información y la comunicación como fuentes de datos.
Es capaz de localizar y sintetizar la información requerida en la red internet.

C. social y ciudadana
Analiza la importancia de la ciencia en nuestra sociedad, sus repercusiones tecnológicas.

Aprender a aprender
Sigue las indicaciones que se le ofrecen en las ayudas para la resolución de las actividades.
Asimila las pautas que se le indican y las aplica en la resolución de las actividades

Autonomía e iniciativa personal
Tiende a trabajar de un modo autónomo, tratando de resolver las dudas o dificultades por sí mismo/a.
Manifiesta opiniones propias y fundadas con respecto a cuestiones relacionadas con la ciencia.

Martes 03/11 - In memoriam

Sólo quería dedicar unas líneas a uno de los grandes de nuestra cultura (y de nuestra provincia) que nos ha dejado hoy, D. Francisco Ayala. Os animo a que profundiceis un poco en su biografía, es todo un modelo a seguir.
Imagen tomada de www.ideal.es

Martes 03/11 - EXAMEN

Os dejo información sobre el examen del martes. Tendrá tres partes:

Primera parte - Propiedades periódicas de los elementos
Para esta parte debereis llevar la webquest y entregarla junto con el examen. Estará formada por 4 preguntas relacionadas con la webquest que hicimos el otro día en clase. Sumará un total de 3 puntos.

Segunda parte - Evolución histórica del sistema periódico
Estará formada por 3 preguntas relacionadas con el artículo de investigación: Scerri, E. “Evolución del sistema periódico”. Investigación y Ciencia, Noviembre pp. 54-59 (1998), que es necesario que lo lleveis (no solo físicamente, también leído y trabajado). Sumará un total de 2 puntos

Tercera parte - Tabla periódica
La ultima parte del examen consistirá en rellenar una tabla periódica en blanco que se os dará en el examen. Se os podrá pedir que pongais símbolo, nombre, número atómico ó configuración electrónica.

Viernes 30/10 - VIDEO: El sistema periódico

Hola a todos, os dejo un video para que os ríais un rato; quizás os sirva para aprenderos la tabla más fácilmente, pero cuidado que comete algunos fallos y suelta bastantes tacos.

Para que luego digais que vuestro profe de física es muy serio...

Miércoles 28/10 - Enlace Formulación

Os dejo un enlace interesante que os puede ayudar en vuestro estudio de la formulación inorgánica:

Miércoles 28/10 - Webquest: Propiedades Periódicas

En esta actividad vamos a introducir el estudio de las propiedades periódicas de los átomos. Haremos un estudio bastante superficial porque ya entraréis en detalle cuando lleguéis a Bachillerato, por lo tanto sólo nos vamos a centrar en las siguientes: radio atómico (o tamaño atómico), afinidad electrónica, energía de ionización y electronegatividad.
Estas son las páginas web que necesitaremos consultar para realizar nuestra actividad: Aunque todo lo que vamos a estudiar está en ellas, podéis utilizar otras pero tenéis que aseguraros que la información que se os suministra es correcta.

Tenéis que ir resolviendo todas las preguntas que se os plantea en la hoja de respuestas. Ánimo y no olvidéis de llevar la hoja de preguntas al examen.

Lunes 26/10 - Tabla periódica. Webs

Hola chicos/as, os dejo algunos enlaces a páginas web relacionadas con el estudio de la tabla periódica y los elementos químicos. Tenéis que clickar en las fotos para entrar en las webs.

Formulación y nomenclatura inorgánica

Durante el resto del mes de octubre, se estudiará la formulación y nomenclatura inorgánica. No se prentende que os hagáis ya unos expertos formulando y nombrando compuestos, sino que será una introducción (bastante extensa) que os será útil para cursos posteriores.
Es conveniente recordar algo que ya sabeis, esta materia se construye poco a poco, soportándose los nuevos conocimientos en los que ya habéis adquirido, de ahí lo importante de llevar al día las cosas, no pretendáis estudiaros los oxoácidos sin tener claros los números de oxidación.
Se seguirá el siguiente esquema:

Compuestos binarios : Hidruros, Óxidos, Peróxidos y Sales binarias
Compuestos ternarios : Hidróxidos, Oxoácidos y Oxisales
Compuestos cuaternarios : Sales ácidas (O no... ya veremos)

Distribución temporal:

Martes 12: Hoy empezamos la formulación y nomenclatura inorgánica, los aspectos que se verán en el aula van a ser, números de oxidación y formulación de hidruros
Miércoles 13: Hoy hemos estudiado los hidruros y hemos comenzado con los óxidos.
Jueves 14: Terminamos de estudiar los óxidos y realizamos ejercicios.
Martes 20: Estudiamos los peróxidos.
Miércoles 21: Nos hemos encargado de las sales binarias y los hidróxidos.
Jueves 22: Sólamente hemos hecho ejercicios.
Martes 27: Formulación de oxoácidos y de oxisales.
Miércoles 28: Formulación de oxisales y de sales ácidas
Jueves 29: Ejercicios de repaso

Jueves 08/10 - EXAMEN

El examen de la primera unidad ha sido el siguiente:

A mediados del siglo XIX, los científicos comenzaron a estudiar las descargas eléctricas a través de tubos a los que se les había extraído por bombeo casi todo el aire. Un alto voltaje produce radiación dentro del tubo. Esta radiación recibió el nombre de rayos catódicos porque se originaba en el electrodo negativo, o cátodo. Aunque los rayos en sí son invisibles, su movimiento puede detectarse porque hacen que ciertos materiales, incluido el vidrio, despidan rayos de luz fluorescente.
En la ausencia de campos magnéticos o eléctricos, los rayos catódicos viajan en línea recta. Sin embargo, los campos magnéticos y eléctricos "doblan" los rayos, es decir, los desvían tal como se esperaría que lo hicieran partículas con carga negativa. Más aún, una placa metálica expuesta a rayos catódicos adquiere una carga negativa. Estas observaciones de las propiedades de los rayos catódicos sugirieron a los científicos que la radiación consiste en una corriente de partículas con carga negativa, que ahora llamamos electrones. Además, se descubrió que los rayos catódicos emitidos por cátodos de diferentes materiales eran iguales. Todas estas observaciones dieron pie a la conclusión de que los electrones son un componente fundamental de la materia.
En 1897 el físico británico J.J.Thomson (1856 – 1940) calculó la relación entre la carga eléctrica y la masa de un electrón empleando un tubo de rayos catódicos Midiendo de forma cuidadosa y cuantitativa los efectos de los campos magnéticos y eléctricos sobre el movimiento de los rayos catódicos, Thomson determinó que la relación es de 1,76·108 culombios por gramo (el culombio, C, es la unidad SI de carga eléctrica).
Al conocerse la relación carga-masa del electrón, un científico que pudiera medir ya sea la carga o la masa del electrón podría calcular fácilmente la otra magnitud. En 1909 Robert Millikan (1868 – 1953) logró determinar experimentalmente que la carga del electrón era de 1,60·10-19 C y, a partir de ese valor y de la relación carga-masa de Thomson, que su masa era de 9,10·10-31 Kg.

(0’50 puntos) ¿Qué título pondrías al texto anterior? ejemplo: El descubrimiento del electrón
(1,5 puntos) Resume el texto con tus palabras
(1 punto) Explica detalladamente cómo se forma en enlace del KI. El potasio pierde un electrón convirtiéndose en K+. El yodo gana un electrón convirtiéndose en I-. Entran en juego las fuerzas electromagnéticas entre ámbos formándose el enlace iónico KI. Los enlaces se extienden en las tres dimensiones del espacio formando el cristal.
(2 puntos) Se han recogido las siguientes propiedades de ciertas sustancias. Indica razonadamente qué tipo de enlace posee cada una de ellas.

La sustancia A es un enlace covalente puesto que no conduce nunca, y dada su temperatura de fusión, es una sustancia molecular. La sustancia B es una sustancia iónica ya que sólo conduce fundida o disuelta. La sustancia C es un metal, conduce siempre y además es insoluble en agua. Y finalmente, la sustancia D es un enlace covalente puesto que no conduce nunca, y dada su temperatura de fusión, es un cristal covalente.

(1 punto) ¿Qué diferencias hay entre un cristal iónico, metálico y covalente? El cristal iónico está formado por cationes y aniones. El cristal covalente está formado por átomos no metálicos. El cristal metálico está formado por cationes metálicos rodeados de una nube de electrones.

(1 puntos) El argón se encuentra en la naturaleza en tres isótopos diferentes de masas 35.968 u, 37.963 u y 39.963 u; siendo la abundancia relativa de estos: 0.337%, 0.063% y 99.600% respectivamente. ¿Cuál es la masa atómica del argón? Nos da las masas de 3 isótopos y sus abundancias relativas, luego la masa del Argón se calculará de la siguiente manera:

m = (35.968 * 0.337 / 100) + (37.963 * 0.063 / 100) + (39.963 * 99.600 / 100)

(3 puntos) Realiza paso a paso los diagramas de Lewis de las siguientes sustancias
NH3 ; CO ; SCl2 ; H3PO4 ; HNO3 ; H2CO3 Todas están echas en clase

Los resultados son los siguientes:

Nota media: 5.8 Desviación: 1.7

[0,3.5] --> 2 personas (3.5,5) --> 6 personas [5,6.5) --> 7 personas [6.5,7.5) --> 5 personas [7.5,8.5) --> 4 personas [8.5,10] --> 1 persona

Con esta prueba, se han valorado las siguientes competencias básicas y subcompetencias:

C. Comunicación lingüística

• Se expresa con claridad y corrección ortográfica, usando apropiadamente la terminología científica.
• Comprende cuestiones que se le formulan y es capaz de contestarlas con propiedad y concisión.
• Extrae las ideas principales de un texto científico y resume las propias ideas eficazmente.

C. Matemática

• Maneja las fórmulas y despeja correctamente las variables en la realización de cálculos.
• Expresa correctamente las unidades en los cálculos realizados y en los resultados obtenidos.

C. conocimiento e interacción con el mundo físico

• Asimila los conceptos científicos trabajados y los explica con claridad y corrección.
• Aplica correctamente los conceptos en la resolución de problemas.
• Justifica cada uno de los pasos seguidos en la resolución de actividades de carácter práctico.
• Interpreta correctamente el significado de las magnitudes y los resultados obtenidos.
• Justifica situaciones de la vida cotidiana o del entorno desde un punto de vista científico.

Miercoles 07/10 - Enlace iónico

6.- Enlace iónico

Básicamente es lo que vimos el año pasado, os dejo unos videos sobre este enlace:

Martes 06/10 - Enlace covalente

Hoy dedicamos la clase a hacer ejercicios de diagramas de Lewis mediante pares enlazantes y no enlazantes.

Jueves 1/10 - Enlace covalente

5.- Enlace covalente

El año pasado se estudió prácticamente todo el enlace covalente, sin embargo, al poder hacer una configuración electrónica más correcta que el año pasado, es posible estudiar otras moléculas más complejas que las diatómicas mediante las estucturas de Lewis. Os pongo imágenes de algunas de las que hemos visto en clase:

H2SO4

H2CO3

HNO3

H3PO4

Miércoles 30/09 - Ampliación: ¿Por qué es líquido el Hg?

No forma parte del temario, pero si alguien quiere profundizar, con lo que hasta ahora conocemos es posible explicar el por qué de que el mercurio sea el único metal líquido a temperatura ambiente.


Tal y como hemos estudiado, la mayor parte de los metales comparten sus electrones de valencia con los átomos metálicos de su alrededor. El metal estaría formado por una red de iones positivos son estabilizados por una nube electrónica de electrones de valencia compartidos. Este modelo de la nube electrónica explica muchas de las propiedades de los metales. Por ejemplo, los metales conducen la corriente eléctrica porque los electrones compartidos son libres para moverse de un lado a otro. Los metales son dúctiles y maleables porque los iones metálicos pueden deslizarse unos sobre otros y mantenerse unidos gracias a la nube electrónica.

Este modelo explica también ciertas tendencias de los metales en cuanto a dureza o punto de fusión. Los metales más duros, de alto punto de fusión tienden a compartir más electrones de la capa de valencia que los más blandos o de más bajo punto de fusión. Por ejemplo, el punto de fusión del magnesio es más alto que el punto de fusión del sodio, porque el magnesio aporta dos electrones de valencia por átomo mientras que en el sodio metálico cada átomo contribuye sólo con un electrón.

El mercurio posee un número atómico igual a 80 y su configuración electrónica es:

[Xe]4f14 5d10 6s2

Tal y como puede verse en la configuración electrónica, el mercurio posee dos eslectrones de valencia en la capa 6s, por lo tanto, el enlace mercurio-mercurio es débil porque los electrones de valencia no se comparten fácilmente. De hecho, el mercurio es el único metal que no forma moléculas diatómicas en fase gaseosa.El calor fácilmente vence los débiles enlaces entre átomos de mercurio y éste funde a temperaturas más bajas que cualquier otro metal. La tenue nube electrónica hace que el mercurio conduzca peor el calor y la electricidad de lo que debería esperarse de su posición en la tabla periódica.

Cabe lugar preguntarse por qué es el par de electrones 6s es tan inactivo químicamente. Los electrones s son capaces de acercarse mucho al núcleo. Se desplazan cerca de un núcleo muy masivo y esto hace que se muevan a velocidades comparables a la velocidad de la luz. Cuando los objetos se mueven a tales velocidades tienen lugar efectos relativísticos. Los electrones se comportan como si tuvieran más masa que los electrones que se mueven a más bajas velocidades. Este aumento de la masa hace que los electrones pasen más tiempo cerca del núcleo. Esta contracción relativística de los orbitales 6s hace que disminuya la energía del orbital y que los electrones tengan menos tendencia a participar en reacciones químicas puesto que se encuentran enterrados en la zona interna del átomo.

Pero entonces… ¿Por qué entonces no son líquidos el oro y el talio?

Los tres tienen orbitales 6s de baja energía. Pero en el oro 6s1, el orbital 6s no está completo sólo contiene 1 electrón, aceptando un electrón completa el nivel electrónico y bajaría la energía del conjunto y el enlace metal-metal será fuerte por tanto. En cualquier caso, el electrón s es retenido firmemente y la reputación del oro como metal noble es consecuencia de su baja reactividad.

El Talio es aún más masivo que el mercurio, su orbital 6s es aún más inerte. Pero tiene un electrón 6p. Recuerda que los electrones p no se pueden acercar tanto al núcleo como los electrones s, los orbitales p tienen un plano nodal que pasa por el núcleo. Por tanto el electrón 6p es bastante más reactivo que los electrones 6s. Esto explica que el ión más común del talio es el Ta+, en lugar de ion 3+ como es el caso del boro o el aluminio.

Miércoles 30/09 - Enlace metálico

Hoy hemos comenzado a estudiar el enlace químico. Básicamente es lo mismo que estudiamos el año pasado pero un poco más completo, por lo que os pueden servir los mismos apuntes que os dí por fotocopias siempre y cuando los completeis.

3- El enlace químico
En este epígrafe se recordará el por qué de los enlaces, la diferencia entre molécula y cristal, la regla del octeto, etc.

4- Enlace metálico

El primer tipo de enlace que estudiamos este año es el enlace metálico, recordando que es una estructura cristalina de cationes rodeados por una nube electrónica.

Con esta teoría del enlace metálico se explican bastante bien las propiedades de los metales, sin embargo no es del todo correcta, con lo que en un futuro deberémos estudiar teórias más exactas como la teoría de bandas.

Una pregunta... ¿Por qué el mercurio no es sólido a temperatura ambiente?

Jueves 24/09 - Ampliación: Números cuánticos

A petición de José Luis os pongo algo más acerca de los números cuánticos, que veréis más detalladamente el año que viene.

Un modelo atómico más complejo precisa de la mecánica cuántica, y por lo tanto hay que resolver la ecuación de Schrödinger, como veréis en cursos posteriores. Al resolver esta ecuación aparecen los 4 números cuánticos del electrón, que van a fijar la órbita en la que se mueve.

n.

El número cuántico principal determina el tamaño de las órbitas, por tanto, la distancia al núcleo de un electrón vendrá determinada por este número cuántico. Todas las órbitas con el mismo número cuántico principal forman una capa. Su valor puede ser cualquier número natural mayor que 0 (1, 2, 3...) y dependiendo de su valor, cada capa recibe como designación una letra. Si el número cuántico principal es 1, la capa se denomina K, si 2 L, si 3 M, si 4 N, si 5 P, etc. El año pasado hacíamos las configuraciones electrónicas sólo con este número.

l.

Con la presencia de este número se justifica que algúnas líneas espectrales se encuentren desdobladas, es decir, que cuando se ven con suficiente resolución, se aprecia que están compuestas por dos o tres líneas. El número cuántico azimutal determina la excentricidad de la órbita, cuanto mayor sea, más excéntrica será, es decir, más aplanada será la elipse que recorre el electrón. Su valor depende del número cuántico principal n, pudiendo variar desde 0 hasta una unidad menos que éste(desde 0 hasta n-1). Así, en la capa K, como n vale 1, l sólo puede tomar el valor 0, correspondiente a una órbita circular. En la capa M, en la que n toma el valor de 3, l tomará los valores de 0, 1 y 2, el primero correspondiente a una órbita circular y los segundos a órbitas cada vez más excéntricas.

m.


Con este tercer número se justifica el efecto zeeman, que no es más que el desdoblamiento de una línea espectral cuando se somete el átomo a un campo magnético. El número cuántico magnético determina la orientación espacial de las órbitas, de las elipses. Su valor dependerá del número de elipses existente y varía desde -l hasta l, pasando por el valor 0. Así, si el valor de l es 2, las órbitas podrán tener 5 orientaciones en el espacio, con los valores de m -2, -1, 0, 1 y 2. Si el número cuántico azimutal es 1, existen tres orientaciones posible (-1, 0 y 1), mientras que si es 0, sólo hay una posible orientación espacial, correspondiente al valor de m 0.

El conjunto de estos tres números cuánticos determinan la forma y orientación de la órbita que describe el electrón y que se denomina orbital.

S

Es el último de los números cuánticos, cada electrón, en un orbital, gira sobre si mismo. Este giro puede ser en el mismo sentido que el de su movimiento orbital o en sentido contrario. Este hecho se determina mediante un nuevo número cuántico, el número cuántico se spin s, que puede tomar dos valores, 1/2 y -1/2.

Finálmente decir que, según el principio de exclusión de Pauli, en un átomo no pueden existir dos electrones con los cuatro números cuánticos iguales, así que en cada orbital sólo podrán colocarse dos electrones (correspondientes a los valores de s 1/2 y -1/2) y en cada capa podrán situarse 2n2 electrones (dos en cada orbital).

Espero que os haya resultado interesante, para mas detalle: 1º de Bachillerato

Jueves 24/09 - Configuraciones electrónicas

Aprendemos a hacer la configuración electrónica de los elementos e iones, de una forma más correcta que la del año pasado, pues estamos introduciendo los subniveles atómicos y el solapamiento de los mismos. Con esta nueva forma de realizar la configuración electrónica, toma sentido toda la ordenación de los elementos en la tabla periódica.

Miércoles 23/09 - Modelo atómico de Bohr

Estudiamos el epígrafe:


2.- Modelo de Bohr

El modelo de Bohr surgió de la búsqueda de la explicación de los espectros atómicos que no conseguía el modelo anterior. Os pongo algunos ejemplos de espectros, en concreto el del hidrógeno, del oxígeno, y del hierro. Podéis ver cómo la cosa se complica a medida de z aumenta.

Martes 21/09 - Modelo atómico de Rutherford.

Comenzamos con la:

U.D. 1.- EL ÁTOMO Y SUS ENLACES.

Estudiamos el primer epígrafe de la unidad:


1.- Modelo de Rutherford

Dedicado lógicamente a modelo atómico de Rutherford (ver fotografía): cómo se llegó a él, la revolución en la física que supuso, y el nacimiento de la física nuclear.

El epígrafe termina con los conceptos de número atómico, masa atómica e isótopo. Comentamos la importancia de los isótopos radiativos en la actualidad, tanto en medicina (radioterapia) como en arqueología (datación mediante C-14) u otras disciplinas.

Miércoles 16/09 - Comienza el curso

Hola a todos, me alegro de veros nuevamente este año. Hoy comienza nuestro curso de Física y Química, va a ser un año duro (mucho más que 3º) pero sin lugar a duda aprenderemos muchas cosas interesantes que podremos aplicar en nuestro vida.

En principio el sistema de evaluación que se va a llevar a cabo a lo largo del curso, lo que puede resumirse en lo siguiente:

La calificación final será compuesta según los siguientes pesos relativos:

- Exámenes de cada U.D. 80%
- Notas de clase, pruebas esporádicas y trabajos 10%
- Uso de las TIC 2%
- Cuaderno de trabajo 3%
- Actitud 5%

Si se hiciese alguna recuperación, la nota final sería obtenida de la siguiente forma:

0.4*nota anterior + 0.6*nota recuperación

En cuanto a los criterios generales en los examenes, se penalizarán las faltas de ortografía (hasta en un 5%), un error u omisión en las unidades supondrá la pérdida del 50% del valor de la pregunta.

Como novedad de este año, se trataran las competencias básicas mediante el cuadernillo de competencias básicas de Bruño que, puesto que es de "usar y tirar" no puede estar dentro del chequelibro.