Martes 03/11 - EXAMEN

Os dejo información sobre el examen del martes. Tendrá tres partes:

Primera parte - Propiedades periódicas de los elementos
Para esta parte debereis llevar la webquest y entregarla junto con el examen. Estará formada por 4 preguntas relacionadas con la webquest que hicimos el otro día en clase. Sumará un total de 3 puntos.

Segunda parte - Evolución histórica del sistema periódico
Estará formada por 3 preguntas relacionadas con el artículo de investigación: Scerri, E. “Evolución del sistema periódico”. Investigación y Ciencia, Noviembre pp. 54-59 (1998), que es necesario que lo lleveis (no solo físicamente, también leído y trabajado). Sumará un total de 2 puntos

Tercera parte - Tabla periódica
La ultima parte del examen consistirá en rellenar una tabla periódica en blanco que se os dará en el examen. Se os podrá pedir que pongais símbolo, nombre, número atómico ó configuración electrónica.

Viernes 30/10 - VIDEO: El sistema periódico

Hola a todos, os dejo un video para que os ríais un rato; quizás os sirva para aprenderos la tabla más fácilmente, pero cuidado que comete algunos fallos y suelta bastantes tacos.

Para que luego digais que vuestro profe de física es muy serio...

Miércoles 28/10 - Enlace Formulación

Os dejo un enlace interesante que os puede ayudar en vuestro estudio de la formulación inorgánica:

Miércoles 28/10 - Webquest: Propiedades Periódicas

En esta actividad vamos a introducir el estudio de las propiedades periódicas de los átomos. Haremos un estudio bastante superficial porque ya entraréis en detalle cuando lleguéis a Bachillerato, por lo tanto sólo nos vamos a centrar en las siguientes: radio atómico (o tamaño atómico), afinidad electrónica, energía de ionización y electronegatividad.
Estas son las páginas web que necesitaremos consultar para realizar nuestra actividad: Aunque todo lo que vamos a estudiar está en ellas, podéis utilizar otras pero tenéis que aseguraros que la información que se os suministra es correcta.

Tenéis que ir resolviendo todas las preguntas que se os plantea en la hoja de respuestas. Ánimo y no olvidéis de llevar la hoja de preguntas al examen.

Lunes 26/10 - Tabla periódica. Webs

Hola chicos/as, os dejo algunos enlaces a páginas web relacionadas con el estudio de la tabla periódica y los elementos químicos. Tenéis que clickar en las fotos para entrar en las webs.

Formulación y nomenclatura inorgánica

Durante el resto del mes de octubre, se estudiará la formulación y nomenclatura inorgánica. No se prentende que os hagáis ya unos expertos formulando y nombrando compuestos, sino que será una introducción (bastante extensa) que os será útil para cursos posteriores.
Es conveniente recordar algo que ya sabeis, esta materia se construye poco a poco, soportándose los nuevos conocimientos en los que ya habéis adquirido, de ahí lo importante de llevar al día las cosas, no pretendáis estudiaros los oxoácidos sin tener claros los números de oxidación.
Se seguirá el siguiente esquema:

Compuestos binarios : Hidruros, Óxidos, Peróxidos y Sales binarias
Compuestos ternarios : Hidróxidos, Oxoácidos y Oxisales
Compuestos cuaternarios : Sales ácidas (O no... ya veremos)

Distribución temporal:

Martes 12: Hoy empezamos la formulación y nomenclatura inorgánica, los aspectos que se verán en el aula van a ser, números de oxidación y formulación de hidruros
Miércoles 13: Hoy hemos estudiado los hidruros y hemos comenzado con los óxidos.
Jueves 14: Terminamos de estudiar los óxidos y realizamos ejercicios.
Martes 20: Estudiamos los peróxidos.
Miércoles 21: Nos hemos encargado de las sales binarias y los hidróxidos.
Jueves 22: Sólamente hemos hecho ejercicios.
Martes 27: Formulación de oxoácidos y de oxisales.
Miércoles 28: Formulación de oxisales y de sales ácidas
Jueves 29: Ejercicios de repaso

Jueves 08/10 - EXAMEN

El examen de la primera unidad ha sido el siguiente:

A mediados del siglo XIX, los científicos comenzaron a estudiar las descargas eléctricas a través de tubos a los que se les había extraído por bombeo casi todo el aire. Un alto voltaje produce radiación dentro del tubo. Esta radiación recibió el nombre de rayos catódicos porque se originaba en el electrodo negativo, o cátodo. Aunque los rayos en sí son invisibles, su movimiento puede detectarse porque hacen que ciertos materiales, incluido el vidrio, despidan rayos de luz fluorescente.
En la ausencia de campos magnéticos o eléctricos, los rayos catódicos viajan en línea recta. Sin embargo, los campos magnéticos y eléctricos "doblan" los rayos, es decir, los desvían tal como se esperaría que lo hicieran partículas con carga negativa. Más aún, una placa metálica expuesta a rayos catódicos adquiere una carga negativa. Estas observaciones de las propiedades de los rayos catódicos sugirieron a los científicos que la radiación consiste en una corriente de partículas con carga negativa, que ahora llamamos electrones. Además, se descubrió que los rayos catódicos emitidos por cátodos de diferentes materiales eran iguales. Todas estas observaciones dieron pie a la conclusión de que los electrones son un componente fundamental de la materia.
En 1897 el físico británico J.J.Thomson (1856 – 1940) calculó la relación entre la carga eléctrica y la masa de un electrón empleando un tubo de rayos catódicos Midiendo de forma cuidadosa y cuantitativa los efectos de los campos magnéticos y eléctricos sobre el movimiento de los rayos catódicos, Thomson determinó que la relación es de 1,76·108 culombios por gramo (el culombio, C, es la unidad SI de carga eléctrica).
Al conocerse la relación carga-masa del electrón, un científico que pudiera medir ya sea la carga o la masa del electrón podría calcular fácilmente la otra magnitud. En 1909 Robert Millikan (1868 – 1953) logró determinar experimentalmente que la carga del electrón era de 1,60·10-19 C y, a partir de ese valor y de la relación carga-masa de Thomson, que su masa era de 9,10·10-31 Kg.

(0’50 puntos) ¿Qué título pondrías al texto anterior? ejemplo: El descubrimiento del electrón
(1,5 puntos) Resume el texto con tus palabras
(1 punto) Explica detalladamente cómo se forma en enlace del KI. El potasio pierde un electrón convirtiéndose en K+. El yodo gana un electrón convirtiéndose en I-. Entran en juego las fuerzas electromagnéticas entre ámbos formándose el enlace iónico KI. Los enlaces se extienden en las tres dimensiones del espacio formando el cristal.
(2 puntos) Se han recogido las siguientes propiedades de ciertas sustancias. Indica razonadamente qué tipo de enlace posee cada una de ellas.

La sustancia A es un enlace covalente puesto que no conduce nunca, y dada su temperatura de fusión, es una sustancia molecular. La sustancia B es una sustancia iónica ya que sólo conduce fundida o disuelta. La sustancia C es un metal, conduce siempre y además es insoluble en agua. Y finalmente, la sustancia D es un enlace covalente puesto que no conduce nunca, y dada su temperatura de fusión, es un cristal covalente.

(1 punto) ¿Qué diferencias hay entre un cristal iónico, metálico y covalente? El cristal iónico está formado por cationes y aniones. El cristal covalente está formado por átomos no metálicos. El cristal metálico está formado por cationes metálicos rodeados de una nube de electrones.

(1 puntos) El argón se encuentra en la naturaleza en tres isótopos diferentes de masas 35.968 u, 37.963 u y 39.963 u; siendo la abundancia relativa de estos: 0.337%, 0.063% y 99.600% respectivamente. ¿Cuál es la masa atómica del argón? Nos da las masas de 3 isótopos y sus abundancias relativas, luego la masa del Argón se calculará de la siguiente manera:

m = (35.968 * 0.337 / 100) + (37.963 * 0.063 / 100) + (39.963 * 99.600 / 100)

(3 puntos) Realiza paso a paso los diagramas de Lewis de las siguientes sustancias
NH3 ; CO ; SCl2 ; H3PO4 ; HNO3 ; H2CO3 Todas están echas en clase

Los resultados son los siguientes:

Nota media: 5.8 Desviación: 1.7

[0,3.5] --> 2 personas (3.5,5) --> 6 personas [5,6.5) --> 7 personas [6.5,7.5) --> 5 personas [7.5,8.5) --> 4 personas [8.5,10] --> 1 persona

Con esta prueba, se han valorado las siguientes competencias básicas y subcompetencias:

C. Comunicación lingüística

• Se expresa con claridad y corrección ortográfica, usando apropiadamente la terminología científica.
• Comprende cuestiones que se le formulan y es capaz de contestarlas con propiedad y concisión.
• Extrae las ideas principales de un texto científico y resume las propias ideas eficazmente.

C. Matemática

• Maneja las fórmulas y despeja correctamente las variables en la realización de cálculos.
• Expresa correctamente las unidades en los cálculos realizados y en los resultados obtenidos.

C. conocimiento e interacción con el mundo físico

• Asimila los conceptos científicos trabajados y los explica con claridad y corrección.
• Aplica correctamente los conceptos en la resolución de problemas.
• Justifica cada uno de los pasos seguidos en la resolución de actividades de carácter práctico.
• Interpreta correctamente el significado de las magnitudes y los resultados obtenidos.
• Justifica situaciones de la vida cotidiana o del entorno desde un punto de vista científico.

Miercoles 07/10 - Enlace iónico

6.- Enlace iónico

Básicamente es lo que vimos el año pasado, os dejo unos videos sobre este enlace:

Martes 06/10 - Enlace covalente

Hoy dedicamos la clase a hacer ejercicios de diagramas de Lewis mediante pares enlazantes y no enlazantes.

Jueves 1/10 - Enlace covalente

5.- Enlace covalente

El año pasado se estudió prácticamente todo el enlace covalente, sin embargo, al poder hacer una configuración electrónica más correcta que el año pasado, es posible estudiar otras moléculas más complejas que las diatómicas mediante las estucturas de Lewis. Os pongo imágenes de algunas de las que hemos visto en clase:

H2SO4

H2CO3

HNO3

H3PO4