Comienza una nueva unidad didáctica, que seguiremos según la siguiente planificación:
U.D. 3.- Reacciones químicas
1. La reacción química (12/11)
1.1. El proceso de reacción química
1.2. Reacciones endotérmicas y exotérmicas
2. Leyes de las reacciones químicas (17/11)
2.1. Leyes ponderales
2.1.1. Ley de conservación de la masa de Lavoisier
2.1.2. Ley de las proporciones definidas de Proust
2.2. Leyes volumétricas
2.2.1. Ley de los volúmenes de combinación de Gay-Lussac
3. La hipótesis de Avogadro
4. Estequiometria de las reacciones químicas (18-19/11)
4.1. Ajuste de reacciones
4.2. Cálculos con masas
4.3. Reacciones con reactivo limitante
4.4. Cálculos con gases
4.4.1. Ecuación de estado de los gases ideales
4.4.2. Reacciones en las que intervienen gases
5. Fórmulas químicas. Composiciones centesimales (24/11)
6. Reacciones químicas de interés (25/11)
6.1. Combustión y oxidación
6.2. Reacciones ácido-base
7. La velocidad de las reacciones químicas (26/11)
7.1. Velocidad de reacción
7.2. Energía de activación
7.3. Factores que afectan la velocidad de reacción
Se reservan 2 sesiones para dudas y ejercicios y 3 sesiones para prácticas de laboratorio.
Como podéis ver, los puntos 2.1.1, 3, 4.1, 4.2 y una parte del 5, ya las estudiamos el año pasado, por lo tanto tenéis que repasaroslos porque pasaremos deprisa por ellos.
miércoles, 18 de noviembre de 2009
miércoles, 11 de noviembre de 2009
¿Cómo poner dudas en el foro?
Varios de vosotros me habéis dicho que no podéis poner vuestras dudas en el foro porque no sabéis. Este post es para enseñaros cómo hacerlo.
Paso 1.- Entrar en el foro (Evidentemente...)
Si no sabemos la dirección tenemos un enlace en la columna derecha del blog. Una vez que estamos en la pantalla de bienvenida sólo necesitamos poner nuestros datos y darle a "identificar". Supongo que aquí no hay ninguna duda.
Paso 2.- Entrar en el subforo donde queremos poner nuestra duda
Ya que estamos dentro, vemos la siguiente pantalla:
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Además, veremos que aparecen en color rojo los foros donde hay mensajes nuevos desde la última vez que entramos.
Ya solo queda localizar el subforo donde queremos poner nuestra duda. POR FAVOR ORDEN EN EL FORO. Si la duda es sobre formulación de oxoácidos... ¡ponerla en el subforo formulación oxoácidos! ¡No la pongáis en sugerencias o noticias!
Paso 3.- Poner la duda
Ya que habéis entrado en el foro donde vais a poner la duda, sólo tenéis que darle a "nuevo tema", escribir la duda y darle a ENVIAR. Es bueno que la busquéis antes por si ya está.
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Si lo que queréis es responder a una duda (que también es bueno que os ayudéis entre vosotros y no sea yo siempre el que responda), sólo teneis que darle al botón RESPONDER, como es lógico.
Paso 1.- Entrar en el foro (Evidentemente...)
Si no sabemos la dirección tenemos un enlace en la columna derecha del blog. Una vez que estamos en la pantalla de bienvenida sólo necesitamos poner nuestros datos y darle a "identificar". Supongo que aquí no hay ninguna duda.
Paso 2.- Entrar en el subforo donde queremos poner nuestra duda
Ya que estamos dentro, vemos la siguiente pantalla:
Además, veremos que aparecen en color rojo los foros donde hay mensajes nuevos desde la última vez que entramos.Ya solo queda localizar el subforo donde queremos poner nuestra duda. POR FAVOR ORDEN EN EL FORO. Si la duda es sobre formulación de oxoácidos... ¡ponerla en el subforo formulación oxoácidos! ¡No la pongáis en sugerencias o noticias!
Paso 3.- Poner la duda
Ya que habéis entrado en el foro donde vais a poner la duda, sólo tenéis que darle a "nuevo tema", escribir la duda y darle a ENVIAR. Es bueno que la busquéis antes por si ya está.
Si lo que queréis es responder a una duda (que también es bueno que os ayudéis entre vosotros y no sea yo siempre el que responda), sólo teneis que darle al botón RESPONDER, como es lógico.
Miércoles 11/11 - Examen Notas
Hola a todos, os pongo cómo han salido los examenes en términos generales:
Alumnos con 10 (0-1 fallos) : 2 (fefo + CCL)
Alumnos con 9 (2 fallos): 2 (mml + mariah)
Alumnos con 8 (3 fallos): 3 (Guti +...)
Alumnos con 7 (4 fallos): 0
Alumnos con 6 (5 fallos): 1 (EYM)
Alumnos con 5 (6 fallos): 3 (TDK, lcc, NCH + ...)
Alumnos con 4 (7 fallos): 2 (carruking + ...)
Alumnos con 3 (8 fallos): 2 (elaa4 +...)
Alumnos con 2 (9 fallos): 1 (guanamino)
Alumnos con 1 (10 fallos): 2 (leinat + ...)
Alumnos con 0 (más de 10 fallos): 7 (Iniesta, Itachi, ALG + ...)
No merece la pena sacar estadísicas.
Enhorabuena a los que habéis aprobado
Está claro que algo ha fallado, tanto por vuestra parte como por la mía. Por la vuestra, no haberos tomado las cosas en serio y haber dejado el estudio para el último día. Por la mía, haberos tratado como adultos confiando en que estudiaríais todos los días.
Lógicamente las cosas van a cambiar, preguntaré en clase cuando menos os lo esperéis, tanto por escrito como oral, y no pienso escatimar si es necesario poner partes por mal comportamiento. Os recuerdo lo que supone un parte: quedarse sin actividades extraescolares... incluido el viaje de estudios. Así que más vale que os pongáis las pilas de una vez, que os centréis y dejéis de hablar en clase y que estudiéis TODOS LOS DÍAS, porque de nada sirve el día de antes. Os aviso, la asignatura se complica cada vez más, ya veréis el segundo trimestre, y quien avisa no es traidor.
Alumnos con 10 (0-1 fallos) : 2 (fefo + CCL)
Alumnos con 9 (2 fallos): 2 (mml + mariah)
Alumnos con 8 (3 fallos): 3 (Guti +...)
Alumnos con 7 (4 fallos): 0
Alumnos con 6 (5 fallos): 1 (EYM)
Alumnos con 5 (6 fallos): 3 (TDK, lcc, NCH + ...)
Alumnos con 4 (7 fallos): 2 (carruking + ...)
Alumnos con 3 (8 fallos): 2 (elaa4 +...)
Alumnos con 2 (9 fallos): 1 (guanamino)
Alumnos con 1 (10 fallos): 2 (leinat + ...)
Alumnos con 0 (más de 10 fallos): 7 (Iniesta, Itachi, ALG + ...)
No merece la pena sacar estadísicas.
Enhorabuena a los que habéis aprobado
Está claro que algo ha fallado, tanto por vuestra parte como por la mía. Por la vuestra, no haberos tomado las cosas en serio y haber dejado el estudio para el último día. Por la mía, haberos tratado como adultos confiando en que estudiaríais todos los días.
Lógicamente las cosas van a cambiar, preguntaré en clase cuando menos os lo esperéis, tanto por escrito como oral, y no pienso escatimar si es necesario poner partes por mal comportamiento. Os recuerdo lo que supone un parte: quedarse sin actividades extraescolares... incluido el viaje de estudios. Así que más vale que os pongáis las pilas de una vez, que os centréis y dejéis de hablar en clase y que estudiéis TODOS LOS DÍAS, porque de nada sirve el día de antes. Os aviso, la asignatura se complica cada vez más, ya veréis el segundo trimestre, y quien avisa no es traidor.
Miércoles 11/11 - Corrección examen
Os dejo la corrección del examen de hoy, perdonad los subíndices, no se cómo ponerlos aquí.
Formula los siguientes compuestos
Hidróxido de cinc Zn (OH)2
Peróxido de calcio Ca O2
Silano Si H4
Ácido selenhídrico H2 Se
Arseniuro de aluminio Al As
Ácido dioxonítrico (III) HNO2
Trioxoclorato (V) de hidrógeno HClO3
Heptaoxodifosfato (V) de hidrógeno H4 P2 O7
Ácido dioxobrómico (III) H Br O2
Trioxofosfato (III) de hidrógeno H3 P O3
Tetraoxosilicato (IV) de rubidio Rb4 Si O4
Tetraoxoseleniato (VI) de plomo (II) Pb Se O4
Trioxoarseniato (III) de plata Ag3 As O3
Trioxocarbonato (IV) de calcio Ca (C O3)
Hexaoxodifosfato (V) de aluminio Al2 (P2 O6)3
Nombra los siguientes compuestos
CaO2 Óxido de calcio
NiCl2 Cloruro de níquel (II)
HCl Ácido clorhídrico
Ag2O Óxido de plata
NH3 Amoniaco
HNO3 Trioxonitrato (V) de hidrógeno
HMnO4 Tetraoxomanganato (VII) de hidrógeno
H3BO3 Trioxoborato (III) de hidrógeno
H2SO4 Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno
H2S2O7 Heptaoxodisulfato (VI) de hidrógeno
Ag2CO3 Trioxocarbonato (IV) de plata
Ag2SO4 Tetraoxosulfato (VI) de plata
NaClO3 Trioxoclorato (V) de sodio
SrCrO4 Tetraoxocromato (VI) de estroncio
Zn(NO3)2 Trioxonitrato (V) de cinc
Formula los siguientes compuestos
Hidróxido de cinc Zn (OH)2
Peróxido de calcio Ca O2
Silano Si H4
Ácido selenhídrico H2 Se
Arseniuro de aluminio Al As
Ácido dioxonítrico (III) HNO2
Trioxoclorato (V) de hidrógeno HClO3
Heptaoxodifosfato (V) de hidrógeno H4 P2 O7
Ácido dioxobrómico (III) H Br O2
Trioxofosfato (III) de hidrógeno H3 P O3
Tetraoxosilicato (IV) de rubidio Rb4 Si O4
Tetraoxoseleniato (VI) de plomo (II) Pb Se O4
Trioxoarseniato (III) de plata Ag3 As O3
Trioxocarbonato (IV) de calcio Ca (C O3)
Hexaoxodifosfato (V) de aluminio Al2 (P2 O6)3
Nombra los siguientes compuestos
CaO2 Óxido de calcio
NiCl2 Cloruro de níquel (II)
HCl Ácido clorhídrico
Ag2O Óxido de plata
NH3 Amoniaco
HNO3 Trioxonitrato (V) de hidrógeno
HMnO4 Tetraoxomanganato (VII) de hidrógeno
H3BO3 Trioxoborato (III) de hidrógeno
H2SO4 Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno
H2S2O7 Heptaoxodisulfato (VI) de hidrógeno
Ag2CO3 Trioxocarbonato (IV) de plata
Ag2SO4 Tetraoxosulfato (VI) de plata
NaClO3 Trioxoclorato (V) de sodio
SrCrO4 Tetraoxocromato (VI) de estroncio
Zn(NO3)2 Trioxonitrato (V) de cinc
sábado, 7 de noviembre de 2009
Miércoles 11/11 - Examen de formulación
Hola a todos, en este post os doy información para el examen de formulación.
El examen estará formado por 30 ejercicios: 15 para nombrar y 15 para formular. Cada fallo que cometáis, supondrá una penalización de 1 punto, con lo que sólo podreis tener 5 fallos si queréis aprobar. Si os dais cuenta esto equivale a decir que necesitais más del 80% bien para superar la formulación, tal y como se recoje en la programación didáctica del departamento.
En cuanto a cómo serán los ejercicios... pues en principio estarán distribuidos más o menos por igual todos los compuestos que hemos estudiado. Pero con el fin de fomentar la participación, os he puesto una encuesta bajo el diario del blog para que me digáis cuáles os resultan más fáciles. Si considero apropiada vuestra participación, cargaré más el examen sobre los compuestos que me hayáis identificado como más sencillos y de esta forma os valoraré también vuestra participación.
El examen estará formado por 30 ejercicios: 15 para nombrar y 15 para formular. Cada fallo que cometáis, supondrá una penalización de 1 punto, con lo que sólo podreis tener 5 fallos si queréis aprobar. Si os dais cuenta esto equivale a decir que necesitais más del 80% bien para superar la formulación, tal y como se recoje en la programación didáctica del departamento.
En cuanto a cómo serán los ejercicios... pues en principio estarán distribuidos más o menos por igual todos los compuestos que hemos estudiado. Pero con el fin de fomentar la participación, os he puesto una encuesta bajo el diario del blog para que me digáis cuáles os resultan más fáciles. Si considero apropiada vuestra participación, cargaré más el examen sobre los compuestos que me hayáis identificado como más sencillos y de esta forma os valoraré también vuestra participación.
viernes, 6 de noviembre de 2009
Jueves 06/11 - Sales neutras
Aunque os lo he dado por fotocopias, entiendo que en blanco y negro no se ven bien las moléculas. Os pongo aquí el ejemplo de formación de una sal neutra: el tetraoxosulfato (VI) de hierro (III).
Comenzamos con el ácido tetraoxosulfúrico (VI), que ya sabemos que es H2SO4
Al perder los dos hidrógenos el ácido se convierte en [SO4]2-, conocido como ión tetraoxosulfato (VI).
Comenzamos con el ácido tetraoxosulfúrico (VI), que ya sabemos que es H2SO4
Al perder los dos hidrógenos el ácido se convierte en [SO4]2-, conocido como ión tetraoxosulfato (VI).
Como el hierro tiene número de oxidación 3, la única forma de conseguir una molécula neutra es que se combinen de la siguiente forma:
miércoles, 4 de noviembre de 2009
Martes 03/11 - Examen
Hola a todos, los exámenes han salido bastante bien. Aquí os dejo la corrección:
Primera parte — Propiedades periódicas de los elementos
Utilizando la información de la webquest que hiciste sobre las propiedades periódicas, contesta las siguientes preguntas:
Pregunta 1.- (0,5 puntos) ¿Qué son las propiedades periódicas de los elementos?
Son una serie de propiedades que presentan los elementos químicos y que se repiten de manera más o menos periódica a lo largo de la tabla. Por lo tanto, conociendo la posición que ocupa un determinado elemento en la misma se puede deducir cómo serán los valores de dichas propiedades
Pregunta 2.- (1 punto)¿Cómo varía el tamaño atómico dentro de un grupo y de un periodo? Aplica esta regla para ordenar de mayor a menor los átomos de: Li, Na, Be, B y K.
Al movernos en un grupo, el tamaño atómico aumenta hacia abajo, es decir, con el número atómico. Al movernos en un periodo, el tamaño atómico disminuye a lo largo del mismo.
De mayor a menor: K, Na, Li, Be y B
Pregunta 3.- (1,25 puntos)¿Qué es el potencial o energía de ionización? ¿Cómo varía a lo largo de la tabla periódica? Utiliza esta norma para ordenar los elementos: Ne, Na, P, Ar y K.
El potencial de ionización es la energía que hay que comunicar a un átomo de un determinado elemento, en estado gaseoso, para extraerle su electrón más externo, convirtiéndolo en un catión. A menor valor de este, más fácil será hacer que el átomo pierda el electrón.
Al descender en un grupo, se obtienen átomos más voluminosos en los que los electrones están menos retenidos, por lo que el potencial de ionización decrecerá. En un periodo tiende a aumentar al hacerlo el número atómico.
P.I. Ne > P.I. Ar > P.I. P > P.I. Na > P.I. K
Pregunta 4.- (0,25 puntos)¿Por qué piensas tu que es importante el estudio de las propiedades periódicas? La respuesta es bastante personal.
Segunda parte — Evolución histórica del sistema periódico
Resuelve las siguientes preguntas, apoyándote en el artículo de investigación (que deberías haber traído leído, releído y subrayado): Scerri, E. “Evolución del sistema periódico”. Investigación y Ciencia, Noviembre 1998. Págs. 54-59. Nota: toda la información necesaria se encuentra en el texto
(1 punto) Escribe el nombre del científico al que se deben los siguientes avances en el estudio del sistema periódico:
Esta parte no es necesaria que la corrija aquí, sólo teneis que mirar a la tabla.
Competencias trabajadas:
C. Comunicación lingüística
Se expresa con claridad y corrección ortográfica, usando apropiadamente la terminología científica.
Comprende cuestiones que se le formulan y es capaz de contestarlas con propiedad y concisión.
Extrae las ideas principales de un texto científico y resume las propias ideas eficazmente.
C. conocimiento e interacción con el mundo físico
Asimila los conceptos científicos trabajados y los explica con claridad y corrección.
Aplica correctamente los conceptos en la resolución de problemas.
Justifica cada uno de los pasos seguidos en la resolución de actividades de carácter práctico.
Interpreta correctamente el significado de las magnitudes y los resultados obtenidos.
Justifica situaciones de la vida cotidiana o del entorno desde un punto de vista científico.
C. digital y tratamiento de la información
Utiliza las tecnologías de la información y la comunicación como fuentes de datos.
Es capaz de localizar y sintetizar la información requerida en la red internet.
C. social y ciudadana
Analiza la importancia de la ciencia en nuestra sociedad, sus repercusiones tecnológicas.
Aprender a aprender
Sigue las indicaciones que se le ofrecen en las ayudas para la resolución de las actividades.
Asimila las pautas que se le indican y las aplica en la resolución de las actividades
Primera parte — Propiedades periódicas de los elementos
Utilizando la información de la webquest que hiciste sobre las propiedades periódicas, contesta las siguientes preguntas:
Pregunta 1.- (0,5 puntos) ¿Qué son las propiedades periódicas de los elementos?
Son una serie de propiedades que presentan los elementos químicos y que se repiten de manera más o menos periódica a lo largo de la tabla. Por lo tanto, conociendo la posición que ocupa un determinado elemento en la misma se puede deducir cómo serán los valores de dichas propiedades
Pregunta 2.- (1 punto)¿Cómo varía el tamaño atómico dentro de un grupo y de un periodo? Aplica esta regla para ordenar de mayor a menor los átomos de: Li, Na, Be, B y K.
Al movernos en un grupo, el tamaño atómico aumenta hacia abajo, es decir, con el número atómico. Al movernos en un periodo, el tamaño atómico disminuye a lo largo del mismo.
De mayor a menor: K, Na, Li, Be y B
Pregunta 3.- (1,25 puntos)¿Qué es el potencial o energía de ionización? ¿Cómo varía a lo largo de la tabla periódica? Utiliza esta norma para ordenar los elementos: Ne, Na, P, Ar y K.
El potencial de ionización es la energía que hay que comunicar a un átomo de un determinado elemento, en estado gaseoso, para extraerle su electrón más externo, convirtiéndolo en un catión. A menor valor de este, más fácil será hacer que el átomo pierda el electrón.
Al descender en un grupo, se obtienen átomos más voluminosos en los que los electrones están menos retenidos, por lo que el potencial de ionización decrecerá. En un periodo tiende a aumentar al hacerlo el número atómico.
P.I. Ne > P.I. Ar > P.I. P > P.I. Na > P.I. K
Pregunta 4.- (0,25 puntos)¿Por qué piensas tu que es importante el estudio de las propiedades periódicas? La respuesta es bastante personal.
Segunda parte — Evolución histórica del sistema periódico
Resuelve las siguientes preguntas, apoyándote en el artículo de investigación (que deberías haber traído leído, releído y subrayado): Scerri, E. “Evolución del sistema periódico”. Investigación y Ciencia, Noviembre 1998. Págs. 54-59. Nota: toda la información necesaria se encuentra en el texto
(1 punto) Escribe el nombre del científico al que se deben los siguientes avances en el estudio del sistema periódico:
- Agrupó a los elementos en tríadas y descubrió que si se ordenaban los elementos de cada tríada según su peso atómico, entonces las propiedades del segundo elemento se hallaban entre las del primero y el tercero (1817). Döbereiner
- Expuso la ley de los octavos: “al ordenar los elementos en razón del peso atómico, cada uno presenta propiedades similares a las de los elementos situados en la lista ocho puestos antes y ocho puestos después”. (1864).Newlands
- Tuvo problemas a la hora de dar a conocer su tabla periódica con su editor (1868). Lothar Meyer
- Ordenó los 63 elementos conocidos hasta el momento según su peso atómico creciente dejando espacios libres para elementos aún no descubiertos (1869). Mendeleiev
- Propuso como criterio de ordenación la carga nuclear de cada átomo (1913). Van der Broek
- Probó la existencia en el átomo de una cantidad fundamental, que aumenta de forma regular al pasar de un elemento al siguiente. Moseley
- Identificó tal cantidad como el número atómico (1920).Rutherford
(0.5 puntos) Elige y responde UNA de estas preguntas:
¿Qué representa el calificativo periódico aplicado a la tabla? El calificativo "periódica" aplicado a la tabla, refleja la agrupación, a intervalos regulatres, de las propiedades químicas de los elementos.
¿Por qué estaban condenados al fracaso todos los intentos por ordenar los elementos por su peso atómico? Por que el peso atómico no es una propiedad distintiva fundamental.
¿Cuál fue la característica fundamental del sistema de Mendeleiev? Que ponía de manifiesto la periodicidad de las propiedades de los elementos.
(0,5 puntos) El último párrafo de un artículo científico está dedicado a las conclusiones que extrae el autor. ¿Qué conclusiones sacas tú de este artículo? Es otra pregunta de respuesta muy personal, aunque os sirve de base el último párrafo del artículo.
Tercera parte — El sistema periódico (5 puntos)Esta parte no es necesaria que la corrija aquí, sólo teneis que mirar a la tabla.
Competencias trabajadas:
C. Comunicación lingüística
Se expresa con claridad y corrección ortográfica, usando apropiadamente la terminología científica.
Comprende cuestiones que se le formulan y es capaz de contestarlas con propiedad y concisión.
Extrae las ideas principales de un texto científico y resume las propias ideas eficazmente.
C. conocimiento e interacción con el mundo físico
Asimila los conceptos científicos trabajados y los explica con claridad y corrección.
Aplica correctamente los conceptos en la resolución de problemas.
Justifica cada uno de los pasos seguidos en la resolución de actividades de carácter práctico.
Interpreta correctamente el significado de las magnitudes y los resultados obtenidos.
Justifica situaciones de la vida cotidiana o del entorno desde un punto de vista científico.
C. digital y tratamiento de la información
Utiliza las tecnologías de la información y la comunicación como fuentes de datos.
Es capaz de localizar y sintetizar la información requerida en la red internet.
C. social y ciudadana
Analiza la importancia de la ciencia en nuestra sociedad, sus repercusiones tecnológicas.
Aprender a aprender
Sigue las indicaciones que se le ofrecen en las ayudas para la resolución de las actividades.
Asimila las pautas que se le indican y las aplica en la resolución de las actividades
Autonomía e iniciativa personal
Tiende a trabajar de un modo autónomo, tratando de resolver las dudas o dificultades por sí mismo/a.
Manifiesta opiniones propias y fundadas con respecto a cuestiones relacionadas con la ciencia.
martes, 3 de noviembre de 2009
Martes 03/11 - In memoriam
Sólo quería dedicar unas líneas a uno de los grandes de nuestra cultura (y de nuestra provincia) que nos ha dejado hoy, D. Francisco Ayala. Os animo a que profundiceis un poco en su biografía, es todo un modelo a seguir..bmp)
Imagen tomada de www.ideal.es
Imagen tomada de www.ideal.es
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