Miércoles 11/11 - Examen de formulación

Hola a todos, en este post os doy información para el examen de formulación.

El examen estará formado por 30 ejercicios: 15 para nombrar y 15 para formular. Cada fallo que cometáis, supondrá una penalización de 1 punto, con lo que sólo podreis tener 5 fallos si queréis aprobar. Si os dais cuenta esto equivale a decir que necesitais más del 80% bien para superar la formulación, tal y como se recoje en la programación didáctica del departamento.

En cuanto a cómo serán los ejercicios... pues en principio estarán distribuidos más o menos por igual todos los compuestos que hemos estudiado. Pero con el fin de fomentar la participación, os he puesto una encuesta bajo el diario del blog para que me digáis cuáles os resultan más fáciles. Si considero apropiada vuestra participación, cargaré más el examen sobre los compuestos que me hayáis identificado como más sencillos y de esta forma os valoraré también vuestra participación.

Jueves 06/11 - Sales neutras

Aunque os lo he dado por fotocopias, entiendo que en blanco y negro no se ven bien las moléculas. Os pongo aquí el ejemplo de formación de una sal neutra: el tetraoxosulfato (VI) de hierro (III).

Comenzamos con el ácido tetraoxosulfúrico (VI), que ya sabemos que es H2SO4
Al perder los dos hidrógenos el ácido se convierte en [SO4]2-, conocido como ión tetraoxosulfato (VI).

Como el hierro tiene número de oxidación 3, la única forma de conseguir una molécula neutra es que se combinen de la siguiente forma:

Martes 03/11 - Examen

Hola a todos, los exámenes han salido bastante bien. Aquí os dejo la corrección:

Primera parte — Propiedades periódicas de los elementos

Utilizando la información de la webquest que hiciste sobre las propiedades periódicas, contesta las siguientes preguntas:

Pregunta 1.- (0,5 puntos) ¿Qué son las propiedades periódicas de los elementos?
Son una serie de propiedades que presentan los elementos químicos y que se repiten de manera más o menos periódica a lo largo de la tabla. Por lo tanto, conociendo la posición que ocupa un determinado elemento en la misma se puede deducir cómo serán los valores de dichas propiedades

Pregunta 2.- (1 punto)¿Cómo varía el tamaño atómico dentro de un grupo y de un periodo? Aplica esta regla para ordenar de mayor a menor los átomos de: Li, Na, Be, B y K.
Al movernos en un grupo, el tamaño atómico aumenta hacia abajo, es decir, con el número atómico. Al movernos en un periodo, el tamaño atómico disminuye a lo largo del mismo.
De mayor a menor: K, Na, Li, Be y B

Pregunta 3.- (1,25 puntos)¿Qué es el potencial o energía de ionización? ¿Cómo varía a lo largo de la tabla periódica? Utiliza esta norma para ordenar los elementos: Ne, Na, P, Ar y K.
El potencial de ionización es la energía que hay que comunicar a un átomo de un determinado elemento, en estado gaseoso, para extraerle su electrón más externo, convirtiéndolo en un catión. A menor valor de este, más fácil será hacer que el átomo pierda el electrón.
Al descender en un grupo, se obtienen átomos más voluminosos en los que los electrones están menos retenidos, por lo que el potencial de ionización decrecerá. En un periodo tiende a aumentar al hacerlo el número atómico.
P.I. Ne > P.I. Ar > P.I. P > P.I. Na > P.I. K

Pregunta 4.- (0,25 puntos)¿Por qué piensas tu que es importante el estudio de las propiedades periódicas? La respuesta es bastante personal.

Segunda parte — Evolución histórica del sistema periódico
Resuelve las siguientes preguntas, apoyándote en el artículo de investigación (que deberías haber traído leído, releído y subrayado): Scerri, E. “Evolución del sistema periódico”. Investigación y Ciencia, Noviembre 1998. Págs. 54-59. Nota: toda la información necesaria se encuentra en el texto
(1 punto) Escribe el nombre del científico al que se deben los siguientes avances en el estudio del sistema periódico:

• Agrupó a los elementos en tríadas y descubrió que si se ordenaban los elementos de cada tríada según su peso atómico, entonces las propiedades del segundo elemento se hallaban entre las del primero y el tercero (1817). Döbereiner
• Expuso la ley de los octavos: “al ordenar los elementos en razón del peso atómico, cada uno presenta propiedades similares a las de los elementos situados en la lista ocho puestos antes y ocho puestos después”. (1864).Newlands
• Tuvo problemas a la hora de dar a conocer su tabla periódica con su editor (1868). Lothar Meyer
• Ordenó los 63 elementos conocidos hasta el momento según su peso atómico creciente dejando espacios libres para elementos aún no descubiertos (1869). Mendeleiev
• Propuso como criterio de ordenación la carga nuclear de cada átomo (1913). Van der Broek
• Probó la existencia en el átomo de una cantidad fundamental, que aumenta de forma regular al pasar de un elemento al siguiente. Moseley
• Identificó tal cantidad como el número atómico (1920).Rutherford
  

(0.5 puntos) Elige y responde UNA de estas preguntas:
¿Qué representa el calificativo periódico aplicado a la tabla? El calificativo "periódica" aplicado a la tabla, refleja la agrupación, a intervalos regulatres, de las propiedades químicas de los elementos.
¿Por qué estaban condenados al fracaso todos los intentos por ordenar los elementos por su peso atómico? Por que el peso atómico no es una propiedad distintiva fundamental.
¿Cuál fue la característica fundamental del sistema de Mendeleiev? Que ponía de manifiesto la periodicidad de las propiedades de los elementos.

(0,5 puntos) El último párrafo de un artículo científico está dedicado a las conclusiones que extrae el autor. ¿Qué conclusiones sacas tú de este artículo? Es otra pregunta de respuesta muy personal, aunque os sirve de base el último párrafo del artículo.

Tercera parte — El sistema periódico (5 puntos)
Esta parte no es necesaria que la corrija aquí, sólo teneis que mirar a la tabla.

Competencias trabajadas:

C. Comunicación lingüística
Se expresa con claridad y corrección ortográfica, usando apropiadamente la terminología científica.
Comprende cuestiones que se le formulan y es capaz de contestarlas con propiedad y concisión.
Extrae las ideas principales de un texto científico y resume las propias ideas eficazmente.

C. conocimiento e interacción con el mundo físico
Asimila los conceptos científicos trabajados y los explica con claridad y corrección.
Aplica correctamente los conceptos en la resolución de problemas.
Justifica cada uno de los pasos seguidos en la resolución de actividades de carácter práctico.
Interpreta correctamente el significado de las magnitudes y los resultados obtenidos.
Justifica situaciones de la vida cotidiana o del entorno desde un punto de vista científico.

C. digital y tratamiento de la información
Utiliza las tecnologías de la información y la comunicación como fuentes de datos.
Es capaz de localizar y sintetizar la información requerida en la red internet.

C. social y ciudadana
Analiza la importancia de la ciencia en nuestra sociedad, sus repercusiones tecnológicas.

Aprender a aprender
Sigue las indicaciones que se le ofrecen en las ayudas para la resolución de las actividades.
Asimila las pautas que se le indican y las aplica en la resolución de las actividades

Autonomía e iniciativa personal
Tiende a trabajar de un modo autónomo, tratando de resolver las dudas o dificultades por sí mismo/a.
Manifiesta opiniones propias y fundadas con respecto a cuestiones relacionadas con la ciencia.

Martes 03/11 - In memoriam

Sólo quería dedicar unas líneas a uno de los grandes de nuestra cultura (y de nuestra provincia) que nos ha dejado hoy, D. Francisco Ayala. Os animo a que profundiceis un poco en su biografía, es todo un modelo a seguir.
Imagen tomada de www.ideal.es

Martes 03/11 - EXAMEN

Os dejo información sobre el examen del martes. Tendrá tres partes:

Primera parte - Propiedades periódicas de los elementos
Para esta parte debereis llevar la webquest y entregarla junto con el examen. Estará formada por 4 preguntas relacionadas con la webquest que hicimos el otro día en clase. Sumará un total de 3 puntos.

Segunda parte - Evolución histórica del sistema periódico
Estará formada por 3 preguntas relacionadas con el artículo de investigación: Scerri, E. “Evolución del sistema periódico”. Investigación y Ciencia, Noviembre pp. 54-59 (1998), que es necesario que lo lleveis (no solo físicamente, también leído y trabajado). Sumará un total de 2 puntos

Tercera parte - Tabla periódica
La ultima parte del examen consistirá en rellenar una tabla periódica en blanco que se os dará en el examen. Se os podrá pedir que pongais símbolo, nombre, número atómico ó configuración electrónica.

Viernes 30/10 - VIDEO: El sistema periódico

Hola a todos, os dejo un video para que os ríais un rato; quizás os sirva para aprenderos la tabla más fácilmente, pero cuidado que comete algunos fallos y suelta bastantes tacos.

Para que luego digais que vuestro profe de física es muy serio...

Miércoles 28/10 - Enlace Formulación

Os dejo un enlace interesante que os puede ayudar en vuestro estudio de la formulación inorgánica: